الدكتورة ديمة حمود مرتضى – ليبانون تايمز
بيروت، لؤلؤة الشرق، صهرتها نيران الجهل والحقد فانشطرت أجزاؤها وتناثرت دماء مواطنيها على مذبح الوطن. بأي ذنب نُقتل وتحترق أحلامنا الوردية في آتون صفقات الفساد؟
في تمام الساعة السادسة وثمان دقائق من عصر نهار يوم الأربعاء الموافق ٠٤/٠٨/٢٠٢٠، اهتزت الأرض لمدة عشر ثوان تبعها صوت انفجار دوّى في أرجاء العاصمة التي نكبت فيما بعد بهول مشاهد الدمار شبه الشامل، ثم ارتفعت أعمدة دخان الموت متصبغة باللون الأرجواني ولون الدم معلنة بيروت مدينة أحزان، ممزقة بيوتها، مشردة، محترقة
تناقلت وسائل الإعلام خبر إفراغ حمولة سفينة مكونة من مواد كيميائية شديدة الخطورة في عنبر رقم ١٢ من مرفأ بيروت وقد صرح أحدهم عن وجود هذه المواد منذ سنوات عديدة دون أي مراعاة لشروط تخزينها وكيفية حفظها. تبين لاحقاً أن المواد المصادرة هي عبارة عن نيترات الأمونيوم (NH4NO3)
هذه المادة هي عبارة عن ملح بلوري يتشكل من تفاعل مادتين هما الأمونيا (NH3) وحمض النيتريك(HNO3)
. يعتبر التفاعل عنيفاً نظراً لكونه طاردًا للحرارة
HNO3 + NH3→NH4NO3
يمكن أن ينتج نيترات الأمونيوم من تفاعل حمض النتريك مع هيدروكسيد الأمونيوم:
HNO3 + NH4OH→H2O+ NH4NO3
:أو وفق تفاعل تبادل
NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 →2 NH4NO3+ BaSO4)
أو وفق عملية النتروفوسفات:
Ca(NO3)2 + 2 NH3+ CO2 +H2O→2 NH4NO3+ CaCO3
يسمى الخليط الناتج وفق التفاعل الأخير نيترات أمونيوم الكالسيوم وهو يستخدم في مجال الأسمدة.
يعتبر النيترات أمونيوم سهل الانحلال في الماء، الميثانول والإيثانول كما أنه يتسيل لدى تماسه مع الهواء. هذا المركب الكيميائي له عدة استخدامات أهمها صناعة المتفجرات التي تستخدم في المناجم والإنشاءات الهندسية، حيث أنه قادر على تكوين مزائج انفجارية نظراً لخواصه المؤكسدة القوية، وذلك مع الأزيدات أو مسحوق الألومينيوم أو مزجه بزيت الوقود .(ANFO) كمايستخدم نظراً لمحتواه العالي من النيتروجين في تركيب الأسمدة.
يتفكك نيترات الأمونيوم عند التسخين البطيء إلى الماء وغاز الضحك
NH4NO3→ N2O+ 2H2O
أما التسخين الشديد فيؤدي إلى تفككه إلى الأكسجين، النيتروجين والماء:
2NH4NO3→ 2 N2+ O2+ 4H2O
تصبح نترات الأمونيوم قابلة للانفجار في حالة تخزين كميات كبيرة منها بالقرب من بعضها البعض مع وجود مسبب قوي للاشتعال. ففي هذه الحالة تسخن نترات الأمونيوم، وتشتعل إذا ما كانت الكمية المخزنة منها كبيرة للغاية، ثم تتفاعل مع الأوكسجين الذي يزيد من قوة اشتعالها. بعد اشتعالها تبدأ نترات الأمونيوم بالانصهار، وتتكون طبقة صلبة حولها بينما تستمر المادة في الاحتراق بداخل هذه الطبقة، بشكل يشبه انفجار البركان، حيث تقوم الغازات المتكونة من احتراق المادة بالضغط على الطبقة الخارجية الصلبة حتى تنفجر.
إن التفاعلات الحاصلة أثناء التفكك الحراري هي ناشرة للحرارة وفي حال كانت كتلة (NH4NO3)أكبر من الكتلة الحرجة يكون التفكك انفجارياً. تبلغ سرعة الانفجار له ٢٥٠٠ متر بالثانية عند كثافة مقدارها ١.٤ غ/سم مطلقاً بذلك سحابة ذات لون برتقالي بني بسبب ثاني أكسيد النيتروجين، قد تتسبب هذه الملوثات في مشاكل فيما بعد، مثل المطر الحمضي الذي يضر البيئة. إن تنشق الغازات المتصاعدة بشكل كبير يسبب الصداع، ضيق النفس، وجع الحلق والسعال لأنها تؤثر على الجهاز التنفسي.
يذكر التاريخ العديد من الحوادث بسبب النيترات أمونيوم منها:
سنة ١٩٢١ في لودفيغسهافن الألمانية
سنة ١٩٤٧ بميناء تكساس
سنة ٢٠٠١ في مدينة تولوز الفرنسية بمعمل للأسمدة
واﻵن نحن أمام السؤال الكبير:من المسؤول عن هذه الكارثة؟ وما أسباب التفجير؟ سؤالان قد تكون اﻹجابة عنهما مكلفة أكثر من الانفجار نفسه!! إنها مرحلة حساسة تتطلب العلم والموضوعية والحكمة واﻷهم :تحتاج إلى رحمة الله بعباده ..سلامتك لبنان ..ياوجع العمر
